简介:引言熵是热力学中一个重要的态函数,热力学第二定律指出了态函数的存在,当热力学系统的状态发生无限小变化时,其熵变为ds≥(?)Q/T(1)式中(?)Q是系统从温度为了的热源吸收的热量,等号对应于可逆过程,不等号对应于不可逆过程。当(?)Q=0时,(1)式变为ds≥0(2)由此可见,在绝热过程中,系统的熵永不减少,在可逆绝热过程中,熵的数值不变,在不可逆绝热过程中,系统的熵总是增加。这个结论称为熵增加原理,也是热力学第二定律的数学表述。根据熵增加原理,任何自发的不可逆过程,只能向熵增加的方向进行,于是熵函数给予了判断不可逆方向的共同准则,上述结论无论系统是处在平衡状态还是非平衡状态都是成立的,而熵是
简介:在徐彬、邬宪伟编写,1991年化学工业出版社出版的中等专业学校《物理化学》第三章“热力学第二定律”中,论述了熵的概念,即熵变计算。与其它教材不同的是,它更加明确地讨论了如何应用△S隔作为判据来判断一个热力学体系所发生的变化过程所具有的性质。即:对一封闭体系有dsδQT △S∫21δQT我们称之为克劳修斯不等式,上式不等号成立时,可判断过程不可逆,等号成立时可判断过程为可逆。我们将克劳修斯不等式用于隔离体系中,则有:△S隔≥0 自发平衡即在隔离体系中可据熵变之值判断过程的自发与否及自发的方向。由于我们的研究对象多数情况下均为封闭体系而不是隔离体系