微型实验探究二氧化硫

微型实验探究二氧化硫

夏凤美

昭通市昭阳区第二中学 云南省昭通市 657000

各位评委老师大家好，我是来自昭通市昭阳区第二中学的夏凤美老师。我实验说课的题目是《微型实验探究二氧化硫的性质》。我将从以下几个方面进行实验说课，分别是教学目标、教学背景、学生学情、实验原理、实验思路与创新点、实验过程、教学评价与反思。我们一起来看本实验的教学目标，一，通过实验探究了解二氧化硫的性质，认识其在生活生产中的运用以及对生态环境的影响；二，引导学生关注人类与化学面临的社会问题，培养学生的社会责任感和参与意识；三，培养学生对实验的探究和创新意识。本实验的教学背景，内容出自新人教版教材高中化学必修第二册，第五单元第一节硫及其化合物。内容在2017年版，2020年修订新版课程标准解析与教学指导第二部分具以化学核心素养的课程解析及教学建议，第五节化学与社会发展，作为典型案例分析。可见，该内容在高中学科教学中具有重要地位。

学情分析:1.该内容在学科教学中具有衔接作用，前面已经学习了氯气的性质，后面需要对硫酸和硝酸进行学习，有承前启后的作用。2.根据学生对氧化还原反应知识点的掌握以及对元素周期表及元素周期律的学习，可以根据硫元素的结构特点对二氧化硫的性质进行预测。硫元素的价态范围是最低价，负二价，最高价正六价。二氧化硫中的硫为正四价，处于中间价，既可以升价，也可以降价，所以既有氧化性也有还原性。在高中化学必修第一册一单元第一章已经学了物质的分类，并且详细学习了酸性氧化物的化学通性二氧化硫也是其重要的探究对象之一。同学们已经知道二氧化硫属于酸性氧化物。3，根据本内容的学习，可以提升同学们应用价类二维图工具解决问题的能力。

实验的原理是:  Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 亚硫酸钠与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠和二氧化硫和水，且二氧化硫密度比空气大。用生成的二氧化硫探究其性质，分别有漂白性、酸性氧化物通性、氧化性和还原性。

实验的设计思路和创新点:常见的二氧化硫的发生装置和性质检验装置如图所示:图一，

二氧化硫的制备需要进行加热且使用的浓硫酸有较强的腐蚀性，稀释过程中还会产生大量的热，实验操作过程中极易引发安全事故。

图二，

用到的仪器比较多，而且试剂的用量比较大。根据以上问题，我自制了如图所示装置，

该装置是无色透明的，且下端有独立的凹槽。分别向凹槽中滴加少量用于二氧化硫性质检测的试剂，凹槽的上方用一个独立的凹槽放置无水亚硫酸钠晶体，用保鲜膜对该装置进行密封，用注射器便可刺破保鲜膜向亚硫酸钠晶体中滴加稀硫酸。随后展开二氧化硫的性质实验。

装置的创新点.1，二氧化硫的制备操作简单，无需加热；2,试剂的用量少，节约药品；3,用注射器对试剂进行加入，尽量确保在密闭装置中进行，最大程度的减少对环境的污染；4,以白色的纸做背景，无色透明的反应装置，更能清晰的观察实验现象；5,独立的凹槽可以避免试剂之间的相互干扰。

接下来是我的实验操作过程，本实验所需试剂有:无色酚酞溶液、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、硫化钠溶液、品红溶液、无水亚硫酸钠晶体、稀硫酸溶液。要用到的仪器有:自制点穴版、注射器、保鲜膜、药匙、小试管、试管夹、酒精灯。接下来展开实验，请同学们注意观察，向无水亚硫酸钠晶体中滴加稀硫酸溶液后的实验现象，并作出记录。

根据实验可观察到如图所示现象

可以观察到亚硫酸钠晶体迅速被溶解，且产生大量气泡。溴水褪色。滴有酚酞的氢氧化钠溶液，由红色变为无色品。品红溶液褪色，褪色后的品红溶液稍加热后又恢复为红色。酸性高锰酸钾溶液褪色。紫色石蕊溶液，由紫色变为红色。硫化钠溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀。有现象分析，可以得出结论，二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定，二氧化硫漂白能力弱，不能使指示剂褪色；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；二氧化硫具有氧化性和还原性。同学们你们能写出对应实验现象下的化学反应方程式或离子方程式吗？根据以上实验探究，同学们想一下，二氧化硫尾气应该用什么来进行吸收？如何避免酸雨的形成？二氧化硫在日常生活中还有什么样的应用？同学们下去可以相互讨论或者查阅相关资料，获得所需要的答案。

通过对本实验的学习，同学们不仅可以全面掌握二氧化硫的性质，还能够培养他们对实验的创新意识，提高他们的观察能力和分析能力。但该实验操作也有不足的地方，例如极少量残留的二氧化硫该怎么吸收？装置的气密性应该如何检验？我们在后续的学习中一起来进行进一步的思考与探究。