高中化学教学中化学平衡原理的巧妙应用

高中化学教学中化学平衡原理的巧妙应用

朱国森

宁津县第一中学 253400

摘要：化学平衡原理是指化学物质在可逆反应中，正逆反应的速度大致持平，从而使其中物质的浓度保持基本稳定的状态．涉及该原理的公式更是五花八门，逐一讲解肯定是不现实的，所以教师务必要以化学平衡的条件作为切入点，帮助学生从根本上分析解决问题。鉴于此，文章结合笔者多年工作经验，对高中化学教学中化学平衡原理的巧妙应用提出了一些建议，仅供参考。

关键词：高中化学;化学平衡原理;巧妙应用

引言

在高中化学学习中，化学平衡原理对提高学生学习能力和帮助学生解决实际问题有着极为深刻的影响。化学平衡原理是化学内在联系的具体表现，其中可逆反应这一内容是化学知识中极具代表性的知识点。当化学反应实现某种状态的平衡时，将不会再出现化学反应。在发生可逆反应期间，处于反应两端的正反应与逆反应将出现相同的速率，反应生成的混合物将保持不变，各成分不会再发生变化，这就是化学平衡状态。化学平衡最为明显的标志即为逆反应中的新成分数量和物质损耗量在某种状态下达成一致。在化学物质发生反应时，如果损耗量和生成物达到一致，即可证实为化学平衡，如果将其平衡移动，物质的总量也不会因此而变化，而是始终保持守恒状态。

一、化学平衡原理的特征探究

逆。该特征是化学平衡反应的主要特征，即任何化学平衡反应都一定是可逆反应，物质之间在发生反应时，反应两端的反应物与生成物都不会在反应过程中消耗干净。因此，高中生在日常习题训练或在实际应用中，首先要探讨化学方程式是否为可逆反应，一旦所探究的方程式没有该特征，则直接进行无效判定，掌握这一特征能够有效提高学生的化学学习效率；定。在可逆反应中，反应混合物中各物质所占的百分含量不发生改变时，则可判定该化学反应达到了平衡。混合物质的百分含量就是参与化学反应的物质与总物质量的比例；动。化学平衡反应其本质是参与化学反应的物质在进行动态平衡，逆反应和正反应始终保持同步进行。化学平衡原理是高中化学知识体系中最重要的原理之一，教师在开展化学教学活动时，要以正面积极的态度引导学生认知高中化学知识中平衡移动的问题，高度重视化学平衡原理知识教学，切实发挥出该知识点应有的价值。

二、高中化学教学中化学平衡原理的巧妙应用

（一）利用物质颜色进行化学平衡判断

判定化学反应是否处于平衡状态有很多依据．不同的化学反应类型和反应过程，适合的判定标准和方法会有所差别．对于那些反应物或者生成物会发生明显颜色变化的反应，一个很好的判断方法就是看反应中物质颜色的变化．通常情况下，只要是反应中存在物质颜色改变，且改变在进行中，就说明化学反应还在进行．只有当反应中物质的颜色不再发生变化，化学平衡的状态才达成．这是一种非常简单直观的化学平衡的判断方法，教师可以借助一些典型实例来给学生加以说明，透过例证的分析解读让学生掌握化学平衡原理的灵活使用。例如，在教学“浓盐酸与二氧化锰生成氯气”的反应时，反应物和生成物中，二氧化锰和氯气都是带有颜色的物质，在这次化学反应中，判断化学平衡的一个很好的依据就是对氯气的颜色变化进行观察．如果随着时间的推移氯气由原本的黄绿色不断变化，就说明没有达到平衡状态;如果氯气的颜色深度停止变化，则说明氯气浓度不再改变，即上述化学反应达到平衡状态．教师可以在实验室内给学生演示这个反应过程，让学生直观观察和感受反应中物质颜色的改变过程．经过这个直观的研究范例后，学生可以很好地在头脑中建立学习认知，掌握这一类化学反应平衡判定的方法和标准．

（二）根据化学平衡原理判断化学反应速率

在高中化学知识中，判断影响化学反应速率的因素是教学的重点和难点．首先，我们在比较反应速率大小的时候针对的是同一个反应，不同的反应是没有可比性的，即使明确知道两个反应的反应温度、反应物的浓度、是否使用催化剂、反应发生时的压强，也无法进行比较两个反应的反应速率，因此，在判断化学反应速率时要先确定是对同一个化学反应进行的比较．其次，一般我们判断一个化学反应的速率时，要比较反应物浓度、反应温度、是否有催化剂、反应压强，反应物浓度高的反应速率快，反应温度高的反应速率快，反应压强大的反应速率快，有催化剂的反应速率快，这是最基本的判断方法，也是本质的判断方法。如果一个化学反应内的反应物都是固体，那么反应物浓度的增加则无法影响化学反应的速率。

（三）丰富教学手段

鉴于课程重点的分散性，学生总是学了后面忘记前面，因此教师应定期设计一堂专项复习课，对有关化学平衡的板块采取集中辅导，借由更具针对性的专项练习将前后知识点串联形成一套完整的化学平衡理论体系．在化学反应发生时，不同的反应物之间由于外界环境的不同，也会产生一定的误差．因此，教师在实际教学过程中应当通过丰富的教学手段来告知学生这一问题的存在，使其能够了解实际情况与理论情况可能存在的差异，知道实验效果并非是理论内容的百分百展现，只有深入了解其内部发生机理，才能掌握准确的知识．

（四）根据化学平衡原理判断化学反应移动方向

首先，应用平衡原理判断化学反应移动方向时针对的是可逆的化学反应，即反应物或生成物浓度变化时能影响其他物质的产量．其次，化学反应平衡的变化并不是一个反应方向发生改变，而是正反应方向和逆反应方向同时变化，哪方发生的变化大便往哪方移动，即化学反应速率的大小并不能影响化学平衡的移动，只有正反应速率和逆反应速率不相等时化学平衡才会发生移动．再次，化学平衡是相对于整个化学反应而言的，化学平衡发生变化时并不一定化学反应中所有物质的量都是变化的．同样，化学平衡不发生变化时也并不能说明一个化学反应中所有物质的量都是不变的，如在一个有气体参加且气体总体积不变的可逆反应中，如果增加压强，正反应速率和逆反应速率都会增大，但它们的增大量是一样的，而化学平衡的移动是速率差引起的，那么这个化学反应在增加压强的情况下化学平衡是不移动的。因此，在利用化学平衡原理判断化学反应中各物质的量时要具体情况具体分析，抓住化学平衡的本质辩证分析。

（五）生活实例中的化学平衡问题

为了让这一理论抽象的知识点的教学变得轻松有趣，教师还可以给学生列举一些生活中有代表性的范例，借助这类实例的解读来让学生具体体会与感受化学平衡原理．这样可以让原本抽象的知识变得轻松直观，从而加深学生的学习印象．泡沫灭火器是一种常见物品，泡沫灭火器中的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠溶液．在平时不用的状态下，会将二者分装在不同的容器中．使用时，可将灭火器倒立，使二者进行混合而发生双水解反应生成二氧化碳气体和沉淀，生成物能够营造不利于燃烧的条件，从而有利于扑灭火势．一个看似简单的实例，却非常巧妙地融入了化学平衡原理，是一个很好的例证说明。

结束语

总之，化学平衡原理在高中化学学科中的应用极其广泛，教师务必要增强课程模式的多样性，挖掘理论和现实的潜在联系，以帮助学生掌握其内在规律为目标，为其自主扩展化学理论保驾护航。

参考文献

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