化学教学中离子浓度大小的比较

(整期优先)网络出版时间:2012-05-15
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化学教学中离子浓度大小的比较

熊金水

熊金水江西省余江县第一中学335200

摘要:溶液中离子浓度大小比较一直是高考的热点之一,由于决定离子浓度大小的因素很多,如溶液浓度、溶解度、电离度、水解程度、化学反应等。另外,要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡以及守恒知识,如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷守衡、物料守衡、质子守衡等基础知识。因此,离子浓度大小比较题是一类难度大、综合性强的题型,现对离子浓度大小比较常见题型进行归类。

关键词:离子浓度大小比较影响因素

总体思路:无论是哪类型的题目,解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类、来源以及去向,然后分析这些微粒的水解和电离情况,如果比较大小用电离和水解分析,如要求等量关系用三大守恒分析。

类型一:溶质单一型

解题指导:

对于溶质单一型的溶液,若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是微弱电离,若溶质是盐考虑水解,同样水解也是微弱水解

【例1】H3PO4溶液中各离子浓度大小的顺序为:H+>H2PO4->HPO42->PO43->OH-

【例2】NH3·H2O溶液中各离子浓度大小顺序为:OH->NH4+>H+

【例3】在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,下列关系正确的是()。

A.C(Na+)=2C(CO32-)

B.C(OH-)=2C(H+)

C.C(HCO3-)>C(H2CO3)

D.C(Na+)<C(CO32-)+C(HCO3-)

解析:由于CO32-水解,故C(Na+)>2C(CO32-);又CO32-水解以第一步为主,故有(HCO3-)>C(H2CO3),依物料守恒,有C(Na+)=2[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)],故C(Na+)>C(CO32-)+C(HCO3-);依质子守恒,可得C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3),故C(OH-)≠2C(H+)。综合上述,正确答案为C。

类型二:混合反应型

1.酸碱中和型

对于酸碱中和的类型,应先考虑它们按化学计量关系进行反应,观察是否反应完全,然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制、促进等问题,最后对离子浓度大小作出估计和判断。

【例4】在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAC溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。

A.C(Na+)>C(AC-)>C(H+)>C(OH-)

B.C(Na+)>C(AC-)>C(OH-)>C(H+)

C.C(Na+)=C(AC-)+C(HAC)

D.C(Na+)+C(H+)=C(AC-)+C(OH-)

【解析】:由于混合的NaOH与HAC物质的量都为1×10-3mol,两者恰好反应生成NaAC,等同于单一溶质,故与题型一方法相同。

由于少量AC-发生水解:故该题选项为A。

2.盐与碱(酸)反应型

解题指导:

此类问题与酸碱中和型第三种情况相似,反应到最后也一般为盐和酸(或碱)的混合物,分析时同样从盐溶液中弱离子水解和酸碱的电离程度相对强弱入手。

【例5】将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。

A.C(CH3COO-)>C(Cl-)>C(H+)>C(CH3COOH)

B.C(CH3COO-)>C(Cl-)>C(CH3COOH)>C(H+)

C.C(CH3COO-)=C(Cl-)>C(H+)>C(CH3COOH)

D.C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(Cl-)

分析:两溶液混合反应后,溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度,所以C(CH3COO-)>C(Cl-)>C(CH3COOH),但CH3COOH电离程度较小,C(CH3COOH)>C(H+),故选项A、C错,B正确。依据电荷守恒原则,可知选项D也错。综合上述答案选B。

类型三:不同溶液中相同离子浓度大小比较型

【例6】物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()。

A.NH4Cl

B.NH4HSO4

C.CH3COONH4

D.NH4HCO3

解析:NH4+在溶液中存在下列平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+B项NH4HSO4电离出大量H+,使上述平衡向左移动,故B中C(NH4+)大于A中的C(NH4+),C项CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性,使平衡向右移动,故C、D中C(NH4+)小于A中C(NH4+),正确答案为B。