甘肃省民勤县第四中学733399
金属性和非金属性强弱的比较，主要体现了元素周期表和元素周期律的应用，但由于知识点多，所以很多同学掌握起来有一定难度，针对这种情况我对这些知识点进行重整，缩成口诀，便于学生的掌握。
一、金属性强弱的比较
两表、与水、A换B，离子、电极、高价碱。
注释：
1.两表：
指使用金属活动性顺序表和元素周期表，利用金属活动性顺序表，越前的金属性越强，利用元素周期表，同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。
2.与水：
金属单质与水反应越剧烈，金属性越强。
3.A换B：
金属单质A可以置换出金属单质B，A的金属性比B的强。
4.离子：
金属离子的氧化性越弱，金属性越强，金属离子氧化性越强，金属性越弱。
5.电极：
在原电池中做负极的金属，金属性强。
6.高价碱：
金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
二、非金属性强弱的比较
氢化、氢稳、A换B，用表、化合、高价酸。
注释：
1.氢化：
非金属单质越容易与H2化合，非金属性越强。
2.氢稳：
非金属形成的氢化物越稳定，非金属性越强。
3.A换B：
非金属单质A能置换出非金属单质B，A的非金属性强。
4.用表：
利用元素周期表，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。
5.化合：
两种非金属元素形成化合物，谁显负价谁的非金属性强。
6.高价酸：
非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强。
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