河南省安阳市汤阴一中国逸云
盐类水解这部分知识点在高考中占有很大比重，而离子浓度大小的比较则是重点。现将比较离子浓度大小涉及的三个守恒定律分析一下，并将自己在教学中总结的三个守恒定律的使用技巧介绍一下。
1.电荷守恒
在电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带电荷总数一定等于阳离子所带电荷总数，即电荷守恒。表达式为：n(总正电荷)＝n(总负电荷)。在同一溶液中，溶液体积是一定值，故通常用浓度表示电荷守恒的表达式，即c(总正)＝c(总负)。
在一个给定的溶液中，首先要准确判断离子的种类，然后在书写电荷守恒式时要特别注意离子浓度前面的系数。教学时我是让学生记住一句顺口溜“化合价的绝对值变自身系数”。即表示哪个离子的浓度时，该离子所带电荷数的绝对值就是该离子浓度前的系数。
例如，在NaHCO3溶液中，存在的离子有：Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-。必然存在关系式：
c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
2.物料守恒
在电解质溶液中，由于某些离子能够水解或者电离，使溶液中离子种类增多，但是某些关键性的原子总是守恒的。
例如，在K2S溶液中，S元素在溶液中以S2-、HS-、H2S三种微粒存在，但是S元素的数目却是不变的。所以K、S元素有以下关系式：
c(K+)＝2〔c(HS-)＋c(S2-)＋c(H2S)〕
3.质子守恒
在任何水溶液中，都有水的电离，由水的电离方程式可知水电离出的OH-和H+的数目是相等，但在溶液里会有一部分H+或者OH-以弱电解质形式隐藏起来，所以首先要判断出溶液中存在的微粒。
例如，在KHS溶液中存在的微粒有：H+、OH-、S2-、HS-、H2S、K+。
因为水电离的c(H+)＝c(OH-)，所以有关系式：c(H+)－c(S2-)＝c(OH-)－c(H2S)
变形后为：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2S)－c(S2-)
质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒相互加减变形而得到。
例如，在KHS溶液中存在的微粒有：H+、OH-、S2-、HS-、H2S、K+。
由电荷守恒得关系式：c(K+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)…①
由物料守恒得关系式：c(K+)＝c(HS-)＋c(S2-)＋c(H2S)…②
用①减去②变形可以得到：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2S)－c(S2-)
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