简介：

简介：一、复习目标1.认识溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂.2.了解饱和溶液和溶解度的含义.

简介：水溶液中的离子平衡包括弱电解质电离、盐类水解和难溶电解质沉淀溶解平衡等是化学平衡在水溶液中的具体应用。对于具体的水溶液体系，应该从微观粒子的角度分析水溶液中存在的微粒（离子或分子）之间的作用，并利用化学平衡的基本概念、平衡常数以及平衡移动规律去解决相关问题。

简介：以pH曲线图像为材料背景的题目是各地高考高频考点,题目设计形式多样,涉及到的内容广泛,考查到能力综合,常考常新。现就从需要的核心基础知识、读图能力、解题技巧进行研究,供学生参考,希望对学生在高考中取得好成绩有所帮助。一、pH与弱电解质溶液稀释体积倍数关系例1浓度均为0.10mol·L（-1）、体积均为V0的MOH和ROH溶液。

简介：溶液中的离子平衡是历年高考的重点和难点，题目类型灵活多变，特别是新高考试卷中往往会出现涉及本部分内容的大题，要引起我们的极大重视。现将其常见考点总结如下。

简介：分析近几年高考试题走向，预计今后涉及电解质溶液的考点将基本不变，主要题型是选择题，也有简答题和综合性的大题。热点将常考常新，跨学科的综合性大题将可能出现。

简介：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，

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简介：物质的量浓度是高中化学的一个基本概念，也是高考的热点．物质的量浓度和溶液质量分数是溶液浓度的两种表示方法，也是各类考试和计算中常用到的物理量．下面就通过几道例题来分析一下有关溶液浓度的计算．

简介：如何从溶液中得到固体产物是化学工作者时常都要遇到的问题，针对物质的不同性质（包括溶解性、水解倾向、稳定性）而采取不同策略，这其中凝结了人类太多的智慧。在近几年的高考中，命题人则把这些凝聚着前人智慧的处理问题的方法设计成一个个精彩的问题，来考查学生分析问题、解决问题的能力。

简介：在学习有关溶液的知识时，我们经常会遇到判断溶液pH问题，有些同学遇到此类问题常常感到无从下手．其实，如果同学们能够熟记与溶液pH有关的下述规律，则可简捷快速求解相关问题．

简介：1．对于H2SO4溶液和NaOH溶液，当温度升高时，为什么前者pH保持不变，而后者pH要变小？因为pH定义的是c（H^＋）的负对数，当温度升高时，水的电离程度增大，

简介：溶液的物质的量的浓度(c_i)与溶质的物质的量(n_i)及溶液的体积(V)之间的关系为;c_i=ni/V由上式可知在配制溶液过程中,凡是可使n_i、V人发生改变的操作,均会导致溶液浓度的变化,而产生误差,而n_i、V均不发生改变的操作,则不会导致溶液浓度的误差.现就以下4个方面做一小结一、取用固体药品(或浓溶液)时,溶质的物质的量不准确而引起的误差.1.配制NaOH溶液时,称取已吸湿潮解的NaOH(偏低).2.配制稀HCL溶液时,仰视量取浓盐酸(偏高).3.称量固体溶质时,称量前天平指针偏左,未经调整平衡,直接称量固体溶质(偏低).4.称量固体溶质时,游码已经移动,但药品置于右盘(偏低).5.称量固体溶质时,使用生锈的砝码(偏高).

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简介：配制一定物质的量浓度的溶液是中学化学中为数不多的定量实验之一，我们除对该实验能正确操作之外，还应对实验中仪器的作用、操作技巧、流程及误差分析等内容进一步细化，做到真正地掌握和运用。下面以几个考点为例说明。

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简介：运用excel单变量求解功能,证明0.1mol/L的NH4HCO3溶液与少量0.1mol/L的NaOH溶液时反应时,NH4＋优先与OH-离子反应.

简介：1．知道溶液、溶质、溶剂的概念，掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量间的关系；2．理解溶液中溶质质量分数的含义，熟练地掌握溶质质量、溶剂质量和溶质的质量分数的相互换算（包括溶液的密度、体积、质量间的换算）；

简介：电解质水溶液中微粒浓度的大小关系是历年高考的热点问题之一，这类题考查的知识点多，灵活性、综合性较强，学生普遍反应该类问题难度大，不知该如何下手．其实观察一下历年高考真题各题的选项设计，基本上是分为两类：一是由“＋”连接的等量关系，另一类就是由“〉”和“〈”连接的大小关系．在做题时首先要分清是何种关系的判断，然后灵活把握即可快速、准确地选出正确答案．