简介：由二个原子形成的双原子分子极性的判断学生容易掌握,而多原子分子极性的判断学生往往束手无策。本人根据自己的教学体会认为,用以下三种方法可以较好地解决这一问题。一、根据中心元素的化合价进行判断在共价化合物中,若中心元素的化合价处于最高价,说明在分子中中心原子的最外层电子全部参与成键。按价电子对互斥理论,分子具有理想的几何构型,按照理想几何构型分子内部具有对称性,其偶极矩为零。即:分子为非极性分子。当中心元素的化合价未处于最高时,在分子中中心原子除了参与成键的电子外,尚存在孤对电子,由于孤对电子与成键电子间的相互作用,使分子构型发生扭曲而失去对称性成为极性分子。据此方法学生不难判断出:

简介：判断多原子分子极性与否的方法湖北医学院附属卫校金曾妮（４３００７４）对多原子分子来说，分子的极性不仅决定于化学键的极性，还决定于分子的空间构型。在任何分子中都有带正电荷的原子核和带负电荷的电子，电荷在空间分布对称则正电荷“重心”和负电荷“重心”重合，...

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简介：组成是宏观概念，是从宏观角度来描述物质成分的，如水是由氢、氧两种元素组成的，混合物是由不同种物质组成的。因此使用“组成”时，必须与宏观概念相匹配；构成是微观概念，是从微观角度描述物质或描述分子的，如水是由大量水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；

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简介：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。英国科学家道尔顿提出近代原子学说；意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念；英国科学家汤姆生发现电子，揭示了原子内部的秘密。

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简介：《分子》、《原子》两节内容出现的基本概念较多，加之微观抽象，难以透彻理解，所以学习时，既要通过熟知的客观事实认识微观粒子的真实存在，又要掌握学习基本概念的一些技巧。

简介：一、明确学习目标1．认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒。2．能用分子、原子的观点解释某些常见的现象。3．知道原子可以结合成分子，分子是由原子构成的。

简介：1．如何正确理解单质概念?我们周围的世界是由形形色色、丰富多彩的物质构成的，像闪闪发亮的金银、晶莹的水晶、乌黑的煤等等，想一想，怎么给它们分类?

简介：我们知道复杂的宏观物质世界，都是由分子、原子、离子等粒子构成。大家刚刚接触微观世界时常常由于这些粒子的微观性，感到无所适从，无法与具体的物质相联系，各种粒子问的关系容易弄混。因此，觉得化学很难。要学好这部分知识的最好方法是注重基础知识，理清粒子之间的关系，比较相关概念，搭建抽象与具体之间的桥梁。

简介：对一些计算题，如果根据元素的相对原子质量和物质的相对分子质量巧妙地假设出适当的数据，可以简化计算过程，收到事半功倍的效果。

简介：原子、分子和离子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子，对初学科学课一年的初中学生来说，的确有些抽象，学起来往往感到难于理解，难于掌握，难于应用。教材安排了一个观察微粒的运动现象的实验和红墨水的扩散运动的课外活动，实验的效果明显。我们要通过亲自实验、观察，建立感性知识，认识到浓氨水的挥发都是分子运动的结果，从而为学习原子、分子和离子的知识奠定事实基础。

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简介：一、有关“分予”、“原予”的定义[例1](四川)分子与原子的本质区别是

简介：通过MP2/6-31g（d,p）、MP2/6-311g（3df,3pd）、B3LYP/6-311g（3df,3pd）方法计算氟、氯、溴原子和分子、原子及分子的阳离子和阴离子的能量。用MP2/lanl2dz方法计算碘原子和分子、原子及分子的阳离子和阴离子能量。由计算得出的能量分析得出氟、氯、溴、碘原子和分子的电负性。结果表明：不同方法计算得出的卤素原子和分子的电负性数值变化规律相同,由此可以得出卤素原子的电负性可以近似描述由相同原子组成的双原子分子体系。

简介：本文介绍了利用棱镜光谱测定双原子分子振动力常数的实验方法．

简介：构成物质的微粒包括分子、原子和离子，三者既有数量大、体积小、质量小、总是不断运动着的共性，又有各自不同的特点。中考针对这三种基本微粒也会从不同角度进行考查，本文对涉及分子、原子和离子的考点进行解读，希望帮助同学们更好地理解和掌握构成物质的基本微粒。

简介：中学化学里,原子共线与共面的问题历来是教学中的一个难点,也是学生理解上的一个难点.笔者就自己教学体会,将有机分子中常见的原子共线与共面的问题归纳整理如下,供大家参考.